一道高一化学题！
电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克？需氧化铝多少克？求详解！谢！...
电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克？需氧化铝多少克？
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2Al2O3 =电解= 4Al + 3O2------电子转移12e-
--2*102g-------4*27g--------------12mol
-----x-----------y------------------0.3mol
解得，x=5.1g，y=2.7g
--2*102g-------4*27g--------------12mol
-----x-----------y------------------0.3mol
解得，x=5.1g，y=2.7g
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很简单的嘛，这个不用写方程式的
Al从正三价变成了O价，转移了3个电子，生成一个O价的铝
当转移了0.3mol的电子的时候，生成了0.1mol的单质铝
即2.7g
需要氧化铝是0.05mol，是0.05*（27*2+16*3）=5.1g
Al从正三价变成了O价，转移了3个电子，生成一个O价的铝
当转移了0.3mol的电子的时候，生成了0.1mol的单质铝
即2.7g
需要氧化铝是0.05mol，是0.05*（27*2+16*3）=5.1g
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Al2O3 ~ 2Al ~ 6e-
102g 54g 6mol
51g 2.7g 0.3mol
上课多听一下吧,这个真的不算难- -
102g 54g 6mol
51g 2.7g 0.3mol
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