一道高一化学计算题！
向盛有400ml某浓度稀硝酸的大烧杯中加入Wg铁粉（还原产物以NO计），充分反应后，铁粉质量减少16.8g。在往烧杯中加入Vml4mol/l稀硫酸，充分反应后，铁粉质量又...
向盛有400ml某浓度稀硝酸的大烧杯中加入W g铁粉（还原产物以NO计），充分反应后，铁粉质量减少16.8g。在往烧杯中加入V ml4 mol/l稀硫酸，充分反应后，铁粉质量又减少8.4g，此时铁粉仍有剩余，求：（1）稀硝酸的物质的量浓度是多少？（2）V的值是多少？
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根据 3Fe + 8H+ + 2NO3 - = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O 计算：
1、“铁粉质量减少16.8g”说明参加反应的铁是0.3mol，氢离子全部是硝酸中的，所以硝酸是0.8mol，浓度=0.8÷0.4=2 mol/L；
2、“铁粉质量又减少8.4g”说明铁又反应了0.15mol，氢离子是硫酸中的，为0.4mol，所以V=0.4÷2÷4×1000=50 。
1、“铁粉质量减少16.8g”说明参加反应的铁是0.3mol，氢离子全部是硝酸中的，所以硝酸是0.8mol，浓度=0.8÷0.4=2 mol/L；
2、“铁粉质量又减少8.4g”说明铁又反应了0.15mol，氢离子是硫酸中的，为0.4mol，所以V=0.4÷2÷4×1000=50 。
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