Question

09年高考全国卷化学一道题

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有 K+ Ag+ Ca2+ Ba2+ Fe2+ Al3+ ，阴离子有Cl- OH- CH3COO- NO3- SO42- CO32-，现将它们分别配成的0.1mol/L溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

我排的是A Ca(OH)2 B AlCl3 C CH3COOAg D Ba(NO3) EK2CO3 F FeSO4
答案是A是Ba(OH)2，B是AgNO3，C是CH3COO)2Ca，D是AlCl3，E是K2CO3，F是FeSO4
我写的为什么不对

Answer 1

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；如果B是AlCl3的话是不会有这种现象的，因为生成的Al（OH）3沉淀不会溶于稀氨水。
而且Ca（OH）2是微溶物，不能配成0.1mol/L的溶液

Answer 2

楼主是不是看错了，答案肯定错了。
B项一定有Al3+，不可能是Ag+，答案提供的C是盐，不成碱性。