Question

一道高一化学题！

在一定条件下，H2和CH4燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2（g)=2H2O(L)
△H=-572kj/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kj/mol
由1molH2和3molCH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时放出多少热量？
求详解！谢！

Answer 1

由2H2(g)+O2（g)=2H2O(L)
△H=-572kj/mol 可以看出2mol H2 燃烧放出572kj的热
所以1mol H2燃烧放热为0.5*572=286kj
由 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kj/mol
可以看出1mol CH4 燃烧放出890kj热，
所以3mol CH4燃烧放出3*890=2670kj热
所以由于是完全燃烧放出2952kj的热

貌似这两个气体在一起燃烧不会互相影响吧~~~~~~~~~~

Answer 2

放出的热为572*0.5+3*890=2952

Answer 3

1摩尔氢气完全燃烧是572/2,3摩尔甲烷完全燃烧时890*3

Answer 4

-△H1 /2-3*△H2 =2952kJ