Question

一道高一化学计算题！

将等物质的量的A,B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g）=xC(g)+2D(g), 中间的等号是可逆符号。经5min后，测得D的浓度为0.5mol/l
c(A):c(B）=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(l'min)试求：（1）此时A的浓度及反应开始前容器中A,B的物质的量（2）B的平均反应速率（3）x的值

Answer 1

3A + B = xC + 2D
反应前 M M 0 0
反应中 ？ ？ 1 1
反应后 3Y 5Y 1 1

方程； M - 3Y = 1.5（1.5=1除以2乘以3）
M - 5Y = 0.5（0.5=1除以2乘以1）用的是方程系数运算
解得
M = 3
3Y = 1.5 5Y = 2.5
所以A浓度时1.5mol/l A,B的物质的量是3mol.
B的反应速率是0.05mol/(l'min)
X值为2
注： D的物质的量是0.5mol/l乘以2L C的物质的量是0.1mol/(l'min)乘以2L乘以5min。因为C和D的物质的量相等所以方程系数相等
1.5和0.5均是反应中的A,B的物质的量

Answer 2

n（C）=0.1*5=0.5mol
又因为n（D）=0.5mol
所以X=2
将C与D等效回去，即就是产生0.5mol的C（D）要消耗0.75mol的A，0.25mol的B
又因为刚开始A，B是等量的，由于体积相同所以浓度之比等于物质量之比
所以n（A）=1.5mol=n（B）
所以反应开始前C（A）=1.5/2=0.75mol/L
V(B)=0.25/5=0.05mol/(L*min)