Question

谁能帮我详细解释下化学中的原电池问题

越详细越好

Answer 1

把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里，用连有电流计的导线连接两极时，可以观察到三个重要的现象：锌片溶解，铜片上有气体逸出，导线中有电流通过。
透锌电极发生的电极反应式是：
锌片 Zn－2e＝Zn2＋ （氧化反应）

锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，溶液里的在铜电极上得到电子变为氢原子，进而结合为氢分子，铜电极发生的电极反应式是：
铜片 2H＋＋2eH2↑ （还原反应）
由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。

Answer 2

你去网易jshlshzhzh博客看看

Answer 3

形成原电池需要以下条件
1：电解质溶液；例如：CUSO4（但是若是水就不行）
2要有电极，并且点击要有导线连接，插在电解液中的点击要形成通路，也就是点击所处的电解液是相通的。例如：两点几放在同一个装有电解液的烧杯中，货量少被形成连通器。
3电极要有两个活动性不同的金属或非金属组成。例如：石墨和铁；锌和铜等。

工作原理是：在外电路上电子由活泼性强的一级流向另一极（外电路是电解液以上的部分）在溶液中阳离子去电子流入的地方的电子，这样就形成通路。原电池就可工作了。不明白的话还可以问。我晚上9点以后在。希望对你有帮助。