Question

CaCO3在下列哪种液体中的溶解度最大

a水， b碳酸钠溶液 C乙醇 dCaCl2溶液 答案是水
我是想问，溶解度不是只跟温度有关么，不是说加水加溶质不会改变溶解度么
但加水加溶质会使平衡移动啊，到底会不会改变溶解度

Answer 1

加溶质当然可以影响溶解度，因为溶剂变了。只跟温度有关是在溶剂和溶质都不变的情况下。
一般的大致原理是，溶解平衡和电离平衡互相作用，可以相互影响。如果溶剂中含有和电离平衡正反应产物相同的离子，则发生同离子效应，抑制电离平衡，从而抑制溶解平衡。
这里，饱和CaCO3水溶液有如下平衡：
溶解平衡：CaCO3(s)=（可逆）CaCO3(aq)；
电离平衡：CaCO3(aq)=Ca2+(aq) + CO3(2-)(aq)；
平时把这两个平衡写成一个电离方程式。
在碳酸钠溶液中，CO3(2-)浓度更大，抑制了上述电离平衡的正反应，因此抑制了CaCO3的溶解。
在CaCl2溶液理由类似，不过是Ca2+离子影响平衡抑制溶解。
至于乙醇，由于是非电稿陵解质，不会形成溶剂化离子（水溶液中是水合离子，上面的离子都是水合离子，但简化起见把离子中的H2O省略了），CaCO3基本不电离，因此基本无法溶解。（严格地说，乙醇可以算是非常微弱的电解质，只是自偶电离比水微弱得多，质子自递常数的负对数悉春pks=19.1；而水为14.0；睁敬耐反映到离子积常数上来说，电离差了5个数量级以上）。
（作为参考，20℃水中CaCO3溶解度约0.0013g。）
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[原创回答团]

Answer 2

主要是同离子效应。CaCO3的溶解过程如下：
CaCO3(s) =(可逆) Ca2+ + CO32-
如果溶液中有大橘核量Ca2+或大量CO32-，都会使平衡左移，减小CaCO3的溶解度。这就是同离子效应。
而乙醇的极性小于水，因此CaCO3在乙醇圆掘掘中的溶解度依旧比水散宴小。
答案是水

Answer 3

加水不会改变溶解度！ 不同的溶质在不同的溶剂里的溶解度是不一样的！相同的消碧溶质在相同的拿做举溶剂里的溶胡毕解度只与温度有关

Answer 4

加溶质是同一种吧？ 题上加的是不同的溶质哦！ 平衡移动是很小的，比起你加的溶质，可以忽略不计