Question

求教一道化学题！！

水垢可以看作由多种物质组成的混合物。为研究有Ca+,Ma2+,HCO3-的水所形成的水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g,加热使其失去结晶水，得到5.78g 剩余的固体A；高温灼烧A至恒重，残作固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的 Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82g沉淀。
5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量。

Answer 1

水垢本来化学组成为碳酸氢镁和碳酸氢钙，现在加热后，发生反应，生成碳酸镁，碳酸钙，水以及二氧化碳，又因为氢氧化镁比碳酸镁的溶解度更小，不断加热，生成更难溶的氢氧化镁。
6.32g,加热使其失去结晶水，得到5.78g 剩余的固体A
则m(结晶H2O)=6.32-5.78=0.54
n(结晶H20)=0.03mol
CO2与BA(OH)2反应生成的BACO3为白色沉淀。
则n(baco3)=0.06mol 则，n(C)=0.06mol，n(CO32-)=0.06mol,
由于碱石灰不仅吸收二氧化碳，还可以吸收水，但是这里的水不是结晶水，而是mg（OH）2加热产生的水，所以：
m(H2O)=2.82-0.06*44=0.18g
n(H2O)=0.01mol
n（OH-)=0.02mol，n(MG(OH)2)=0.01mol
设碳酸镁xmol，碳酸钙ymol
则 84x + 100y + 0.58 = 5.78
x + y = 0.06
所以，y=0.01mol x=0.05mol
则，组成为：0.01molCACO3,0.05molMgCO3,0.01molMg(OH)2