Question

高一简单化学 急急急急急！！！【月考在即，希望各位大哥大姐快来帮帮小妹吧】

取40.0ml某硫酸溶液，向其中加入1.60g氧化铁粉末，所得溶液成黄色。再加入5.00g铁粉，溶液变为浅绿色，并有气体放出。最后有残余铁粉3.32g。求原硫酸溶液的物质的量浓度。

【月考在即，希望各位大哥大姐快来帮帮小妹吧】
正确答案是1.25mol/l 各位仁兄 加油算算啊啊 啊啊

Answer 1

m(Fe)=5-3.32=1.68g
说明Fe和硫酸铁以及硫酸反应的总消耗铁的质量是1.68g，即0.03mol
因为一摩铁和两摩三价铁离子反应生成3摩二价铁离子
所以设硫酸的物质的量为x
首先看和硫酸铁反应的铁的量
Fe~Fe2O3~3H2SO4
1mol~1mol~3mol
x~1.6g/160g/mol~y
x=0.1mol y=0.3mol
这样铁和硫酸铁反应的量是0.1mol,消耗硫酸的量是0.3mol
所以铁和硫酸反应的量是0.2mol
Fe~H2SO4
1mol~1mol
0.2mol
所以和铁反应的硫酸的量是0.2mol
这样硫酸的总量是0.3+0.2=0.5mol
C=0.5*1000/40=1.25mol/L

Answer 2

这题硫酸过量.
M(Fe)=5-3.32=1.68g
3H2SO4+Fe2O4=Fe2(SO4)3+3H2O
2.94 160 400
2.94g 1.6g 4g
Fe + Fe2(SO4)3=3FeSO4
56 400
0.56g 4g 1.68-0.56=1.12g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 98
1.12g 1.96g
(1.96+2.94)/98=0.05mol
0.05/40ml（0.04L）=1.25mol/L