Question

高一化学题（物质的量浓度）

在烧瓶中充入干燥的（标准状况）HCL和 N2的混合气体，已知其相对分子质量为34.8，把烧瓶倒置在水槽中，如果溶质未对外扩散，所得溶液的物质的量的浓度为——————A 0.022MOL/L B 0.045MOL/L C 0.8MOL/L D 1.0MOL/L 答案是B 过程详细啊````~
为什么 “后来的溶液体积=原来混合气中氯化氢的体积”？

Answer 1

设瓶子体积22.4L，得HCL和 N2的混合气体为1mol，设其中HCL为x mol， N2为y mol
x+y=1，36.5x+28y=34.8
得到x=0.8，y=0.2
氮气难溶于水，所以0.8mol的HCL溶于水，可得到溶液的物质的量的浓度1/22.4，也就是B答案。
还有种解法就是 标准状况下的气体，有x mol溶入水中，就有22.4x mol的水与其混合，溶液体积22.4x L,溶液的物质的量的浓度x/22.4x,这题不用去算具体的气体含量，呵呵，分析清楚，这样能提高效率

因为氮气难溶于水，HCL溶解了，所以，溶解到的的气体就由水来补充，氮气又没有溢出瓶子，也没溶解消失。在里面啊，呵呵

Answer 2

注意此题的“HCL和 N2的混合气体，已知其相对分子质量为34.8，”是无用条件，是起迷惑作用的。因为后来的溶液体积=原来混合气中氯化氢的体积，这就和全部是纯氯化氢是完全相同的，假设原来氯化氢的体积是22.4L，那么溶质就是1mol，溶液体积就是22.4L，所以答案是1/22.4 mol/L,也就是B。

Answer 3

HCl N2
36.5 28
34.8
1.7 6.8
差量法
算出
n氯化氢：n氮气=1.7：6.8=1：4
设原有气体为22.4L
那么标况下 气体总摩尔数=1mol
n氯化氢=0.2mol
N2不溶于水，即只有HCl溶于水，为溶质了
而溶液体积即为HCl体积=22.4*0.2=4.48L
所以浓度为
0.2÷4.48=0.045mol/L
实际上以后会碰到很多这种情况的，直接1/22.4 =0.045mol/L
记住这个数字很有用

Answer 4

嗯。应该知道有一种方法叫十字交叉法吧

36.5 6.8（十字交叉，34.8-28）
34.8 即6.8/1.7为HCL与N2的物质的量比
28 1.7 十字交叉，36.5-34.8）

（36.5是HCL的相对分子质量，28是N2的相对分子质量）

比值为4:1

设，HCL 4mol,N2 1mol

HCL极易溶于水，那么剩下的就是N2，说明有4*22.4=89.6L水进入试管中
如此，物质的量浓度为 4mol/89.6L≈0.045mol/L