Question

几个高一化学问题 ，拜托！！！

1.究竟怎么判断离子半径啊，？？
2.氢氧化铷能使氢氧化铝溶解么，如果可以，为什么啊？
3.为什么说钾失去电子后能量比钠离子高啊？原理是什么？
4.“钠原子氯原子反应生成食盐后，其结构的稳定性增强”为什么啊？
5.“两个原子之间的作用叫做化学键”这句话错在哪里？
6.一摩尔的丁烷中的H要被完全取代，需要标准状况下多少氯气？我要计算过程啊
7.在SO2和O2生成SO3这个可逆反应中，可以这样说：2摩尔SO2和1摩尔O2同时反应时，必定生成2摩尔SO3么？可是他不是可逆反应么，不是不能完全反应么，很奇怪啊

拜托大家了，我觉得我是不是基础知识不牢还是怎样，这些都是选择题里的选项，我总是不能确定这些答案，很、、、哎哎、、

麻烦大家了~先谢谢！

解释好的话我可以加分哦~

Answer 1

1\
你指的是，离子半径的比较吧？

是这样的。分两步。

第一步，先看周期，周期越大，也就是电子层数越多，半径越大。

第二部，电子层数一样多时,质子数多的,对电子的吸引力就大,所以质子数大的半径小。

2\
能的

因为铷是碱金属元素，就是和Na一个主族的，碱的话越往下活动性越强，铷在钠的元素周期表下面，活动性更强，碱性更大，所以能溶解氢氧化铝。

你可以理解为比NaOH更强的强碱溶解 氢氧化铝

3\
我想你可能是不理解【离子的能量】

对于离子而言，此指金属阳离子，它对电子的吸附能力就是它的能量的体现，那么K+的质子数多，对电子的吸附性大，所以说，K+的能量比Na+大

4\
两种原子之间由于离子键的作用而形成了稳定的离子晶体NaCl

离子键形象的解释，就是说，你拿出一个电子给我，那么大家都达到8电子的稳定结构，就和谐了。

那么就稳定了。

5\
化学键的定义不止包括原子，也包括了离子，甚至还有电子，像金属键中，金属键就是金属阳离子和电子的强大吸引力

6\
丁烷C4H10

是这样的，要完全被取代，就是生成C4 Cl 10

那么可知，1molC4H10与1molCl2，取代掉一个Cl，并生成一份HCl

所以丁烷C4H10有10个H，那么就要10份氯气

n=10mol

V=22.4*10=224L

7\
在SO2和O2生成SO3这个可逆反应中，可以这样说：2摩尔SO2和1摩尔O2同时反应时，必定生成2摩尔SO3么？

呵呵，如果只有2摩尔SO2和1摩尔O2参加反应，那么因为可逆反应，存在平衡，是绝对不可能完全生成2molSO3的

但是，我们要极端思维，如果它完全反应的话，如果它完全转化的话，那么是生成2mol的

而同时，请不要被这个系数给局限了，因为这个系数满足的是 化学元素守恒，就是说，只要是2n和nmol的SO2和O2反应掉了，就会有2nmol的SO3生成

是这个意思。

Answer 2

1、离子半径，同一主族的自上而下一次增大；同一周期，非金属离子半径随原子序数增大而减小，金属离子也随离子半径增大而减小。
2、这个不是很清楚，如果你只是根据氢氧化钠、氢氧化钾能与氢氧化铝反应的规律来判定氢氧化铷的话，理由不是很充分。没有查到相关资料支持这一推断。不过通过查找资料以及氢氧化钠和氢氧化铝的反应原理来看，原理是氢氧根和氢氧化铝形成络合物，而不是钠或者钾的原因。氢氧化铷遇水放出大量热助燃; 遇金属放出可燃氢气; 遇氨盐放出可燃氨气，由此推测，一定条件下（氢氧化铷可以正常解离）可以与氢氧化铝反应，实验室条件下不行。
3、这是根据活泼性来判断的，金属离子失电子后的活泼型是气态活泼，水合条件下的活泼性规律是“钾、钙、钠、镁、铝……”（不懂可以问我）。可见，无论是气态还是溶液条件下，钾离子都是比钠离子活泼的。因此能量高。
4、那句话具体是怎么说的呢？可能是电子层都达到稳定了，也可以从警惕构型角度分析，形成正六面体结构，比较稳定。
5、化学键的定义是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称，可见这是一种互相作用力，两个原子之间的作用有很多，强力、弱力什么的属于微观物理范畴，就不是化学键了。
6、需要10MOL，1mol丁烷中有10MOL H，被完全取代的话就需要10MOL CL，1MOL中CL2有2MOLCL-,反应式：C4H10+10CL2=C4CL10+10HCL.所以需要10MOL。这需要什么计算过程呢？还有不明白之处就问我吧。
7、不能。因为这是可逆反应，可逆反应的一大特征就是反应物不能完全生成生成物（从热力学角度来看其实所有的反应都是可逆反应），2摩尔SO2和1摩尔O2同时反应时，因为是可逆的，所以生成的SO3必定少于2MOL。工业上一般使用硫酸做吸收剂来吸收生成的SO3，同时加大空气使用量，以提高产率。这些都是提高可逆反应的方法。
还有不懂得就问我吧。

Answer 3

小兄弟 你还得好好巩固一下基础啊

1.3问 都是有关电子层的 把那章书看一下，书上有图
2.你可知道 锂 钠 钾 铷 铯是同族元素 有相同的性质
氢氧化铷能使氢氧化铝溶解 可以 参考氢氧化钠与氢氧化铝的反应方程式
4.因为他们最外层电子都达到了稳定结构了
5.那是电子的得失
6.CH2=CH2=CH2=CH2 所以要8摩尔 因为是取代反应，还要生成HCL（H2也极易与CL2反应）
7.不能，你不自己都回答了吗
希望对你有帮助

Answer 4

1：达到稳定状态时，如果电子数相同，哪个的序数小，离子半径就大。如钠（11）镁（12），稳定时都10个电子。所以钠＞镁.
2：可以，因为氢氧化铝是两性氧化物。可以和酸碱反应。生成可溶的“四羟基合铝酸钠”.
3：因为钾序数比钠大，又在同一周期，元电荷多，所以对电子的吸引力强.
4：因为形成了离子键，离子键有吸引力，所以稳定.
5：还有分子间作用力，如氢离子.不全是化学键.
6：没法画图给你看，说不清楚，不好意思.
7：2摩尔SO2和1摩尔O2同时反应时，不会全生成SO3，因为是可逆反应，他会达到一个平衡.比如说你有50摩尔SO2，50摩尔O2，放在一起，最终结果是其中40摩尔的SO2和20摩尔的O2生成40摩尔SO3，剩下的不反应。

哪里还不懂就问我