急求！高一化学问题,关于气体体积的
某混合气体中氮气,氧气,二氧化碳三种气体体积比为4:1:2,在高温下和足量焦炭充分反应，待气体恢复至原状态后，混合气体中CO体积分数为A75%B50%C80%D60%谢谢...
某混合气体中氮气,氧气,二氧化碳三种气体体积比为4:1:2,在高温下和足量焦炭充分反应，待气体恢复至原状态后，混合气体中CO体积分数为
A 75% B 50% C 80% D 60%
谢谢啦！
稍稍说一下过程就行了，不用很详细 展开
A 75% B 50% C 80% D 60%
谢谢啦！
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氧气及两氧化碳与足够C高温反应后均生成CO
根据原子个数关系可得，1molCO2->2molCO
1molO2->2molCO
原来3体积的氧气与二氧化碳可得到6体积一氧化碳
氮气为4体积
则一氧化碳体积分数为60%
根据原子个数关系可得，1molCO2->2molCO
1molO2->2molCO
原来3体积的氧气与二氧化碳可得到6体积一氧化碳
氮气为4体积
则一氧化碳体积分数为60%
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焦炭和氧气反应生成了二氧化碳。而焦炭又和二氧化碳反应成了CO，那最后只有氮气和CO，氮气占D
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02+2C=2CO
C02+C=2CO
（2*1+2*2）/（2*1+2*2+4）=60%
C02+C=2CO
（2*1+2*2）/（2*1+2*2+4）=60%
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B 因为2c+02=2co c+co2=2co
起始2 1 0 2 2 0
终点 0 2 0 2
起始2 1 0 2 2 0
终点 0 2 0 2
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