Question

化学好的帮帮我吧

1.某一包铜与铁的混合物，将其分成质量相等的两份，一份加足量的稀硫酸，反映完毕后，有6.5g不溶物，另一份加足量硫酸铜溶液，最后得不溶物12.9g。求原混合物中铜的质量分数是多少？（要有具体步骤）
2.镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量的盐酸反应，各生成氢气的质量是多少？如果反应后各生成氢气30g，则需要这三种金属的质量各是多少？（要有具体步骤）

Answer 1

第1题
第1份中，铜不与稀硫酸反应，剩余不溶物即为原混合物中的铜
即m(Cu，混)=6.5g
第2份中，铜不与硫酸铜反应，Fe全部溶解置换出硫酸铜中的铜。
不溶物为铜，但是分成两部分：一是原混合物中的铜，一是硫酸铜中
被置换出的铜，有
m(Cu,总)=m(Cu,混)+m(Cu，生成的)=12.9g
故m(Cu，生成的)=12.9-6.5=6.4g
此时Fe与硫酸铜有如下关系式，设混合物中Fe质量为w，有
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
56 64
w 6.4g
故w=5.6g
混合物中Cu的百分含量为（用一份即一半混合物计算是一样的）
Cu%=6.5/(6.5+5.6)=53.7%

第2题：
（1）盐酸足量，设三种金属生产H2的质量分别为x、y、z，故有以下关系式
Mg---H2 Zn----H2 Fe------H2
24 2 65 2 56 2
30g x 30g y 30g z
由比例关系得
x=2.5g y=0.92g z=1.07g

（2）盐酸足量，设三种金属各需质量分别为a、b、c，故有以下关系式
Mg---H2 Zn----H2 Fe------H2
24 2 65 2 56 2
a 30g b 30g c 30g
必烈关系解得
a=360g b=975g z=840g

我已经尽可能写的详细了，花了不少时间，楼主好歹给你好评也不枉我这么卖力啊，呵呵...

Answer 2

一份加足量的稀硫酸，反映完毕后，有6.5g不溶物，说明里面的铜为6.5g
另一份加足量硫酸铜溶液，最后得不溶物12.9g,里面包含原来的铜和被铁置换出来的铜 置换出来的铜=12.9-6.5=6.4
由于铁和铜是一换一 所以铁为5.6g
所以同是质量分数为6.5/（5.6+6.5）

Mg----H2 Mg-----H2
24 2 24 2
30 X y 30
24x=2*30 24*30=2*y
x=2.5g y=360g
其他二个同理

Answer 3

1.分析
“一份加足量的稀硫酸，反映完毕后，有6.5g不溶物”可知不溶物为铜，即一份中有铜6.5g，则则原混合物中共有铜13克；
“另一份加足量硫酸铜溶液，最后得不溶物12.9g”可知生成的铜的质量为：12.9g-6.5g=6.4g,
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
56-----------------64
x------------------6.4g
x=5.6g
一份中有铁5.6g,则原混合物中共有铁5.6g*2=11.2g
原混合物中铜的质量分数是：13g/(13g+11.2g)*100%=53.7%

2.解：设三种金属各30克，产生氢气的质量分别是x、y、z
Mg+2HCl==MgCl2+H2
24--------------2
30g-------------x
x=2.5g
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
65--------------2
30g-------------y
y=0.9g
Fe+2HCl==FeCl2+H2
56--------------2
30g-------------z
z=1.1g

Mg+2HCl==MgCl2+H2
24--------------2
x-------------30g
x=360g
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
65--------------2
y-------------30g
y=975g
Fe+2HCl==FeCl2+H2
56--------------2
z-------------30g
z=840g

Answer 4

1.答案为6.5%（5.6+6.5）
第一份的不溶物质为铜，质量为6.5g，即混合物中铜的质量
第二份的不溶物质也为铜，质量为12.9g，
为什么第二份会比第一份多？那是因为第二份发生了置换反应，铁置换出铜，所以多的6.4g就是置换出来的铜的质量，0.1mol，也即铁的物质的量，所以铁的质量为5.6g。
2.Mg--H2,Zn--H2,Fe--H2,自己算哈，多练练