Question

高中化学反应热提问

化学反应的热效应（反应热）和键能的关系：△H=E1（反应物的键能总和）-E2（生成物的键能总和） 这一定律为什么只适用于反应物和生成物都是气态的反应

Answer 1

如果是液态的或者固态的，可能会有额外的能量参与进来。

比如，液态的水分子之间有氢键，氢键也是具有能量的。

而固体化合物，则普遍存在晶格能，大概意思就是形成晶体，也会释放出能量。

总之，只有在气态时，分子间的距离较远，相互作用很弱，分子间作用而带来的额外能量也就可以忽略不计了。但非气态时，分子间的作用会释放能量。这部分能量会改变热效应。

大致就这么回事吧~~~

Answer 2

适用于任何状态的物体

你去翻翻书再看看 这和物体状态没有关系

使用该定律要注意：
1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同；
2、热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。
3、各步反应均不做非体积功。
4、各个涉及的同一物质应具有相同的聚集状态。
5、化学反应的反应热(△H)只与反应体系的始态或终态有关,而与反应途径无关

Answer 3

物质的状态变化过程也会产生能量变化。

A(g) + B(g) - AB(g) 放出的能量称之为键能。
因此，由键能计算反应热的时候，要求是气态的了。