Question

化学帝进~

下列表示的四种物质的熔点由高到低的顺序为：
a.C与Si形成的化合物
b.C与O形成的化合物
c.Si的单质
d.Na与O形成的化合物

要详解，答的好的有加分~~~10分之上，20分之下~~~
少了点东西...
Si-O键能460
Si-Si键能176
C-C键能347.7
Si-C键能347
N=O键能745
O=O键能497.3

能回答的详细点吗？谢谢

Answer 1

A>C>D>B

C与Si形成的化合物也是原子晶体，最高

si单质也是原子晶体，但原子半径较大，次之

Na与O形成的化合物属于离子晶体，低于原子晶体，高于分子晶体

C与O形成的化合物为分子晶体，最低

同种晶体类型可以通过键能大小来比较，但是不同晶体类型不能比较键能。

原子晶体>离子晶体>分子晶体

Answer 2

acdb

Answer 3

别听楼上胡扯。

A和C形成的都是原子晶体，但是C半径较小，所以键长较短，键能较大，所以C与Si形成的化合物 的熔点 大于 Si的单质

D形成的是离子晶体
B形成的是分子晶体

所以是： A＞C＞D＞B

Answer 4

应该是a,c,d,b。
b形成的是分子晶体，熔点肯定最低。
d是离子晶体，一般离子晶体熔点低于原子晶体，但不是绝对的。过氧化钠400多度就分解了不考虑，经查氧化钠熔点在1100多度，比硅单质低，故排倒数第二
a,c都是原子晶体。碳原子半径比硅原子小，因此同是结合成原子晶体，Si-C键长就比Si-Si键长短，键能就大，因此碳化硅熔点更高。
综上，a,c,d,b