Question

化学推断题，高中

已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或者化合物，他们之间的转化关系如图（部分产物略去）。
回答：1、若A为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物最多的元素。那么B属于-----分子（填“极性”和“非极性”），B分子中所有原子是否都满足8电子结构-------（填：是、否）。向50mol/L的NaOH溶液中通入1.12L B（标准状况），反应后溶液中的溶质为-----（化学式）。若4g A单质完全燃烧放出131.2KJ的热量，写出表示A单质燃烧反应的热化学方程式------------。
2、若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。那么：写出A溶液→B的离子方程式-----------；写出A和B在溶液中反应的离子方程式--------------；若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中有钝化现象。已知：X为含有非极性键的离子化合物，且1molX含有38mol的电子，向D溶液中加入和D等物质的量的固体X，噶反应的离子方程式为-------------------。

Answer 1

1、若A为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物最多的元素。那么B属于(非极性)分子（填“极性”和“非极性”），B分子中所有原子是否都满足8电子结构（是）（填：是、否）。向50mol/L的NaOH溶液中通入1.12L B（标准状况），反应后溶液中的溶质为（Na2CO3 或 NaHCO3 或 Na2CO3和NaHCO3）（化学式）。若4g A单质完全燃烧放出131.2KJ的热量，写出表示A单质燃烧反应的热化学方程式（C+O2==（点燃）==CO2+393.6KJ）。

【解析】若A为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物最多的元素可知A为碳C，过量E和少量E反应不同可判断E为氧气，向50mol/L的NaOH溶液中通入1.12L B中 NaOH溶液的体积不知，应该是你打漏了，所以此时的话，溶质不确定，Na2CO3 或 NaHCO3 或 Na2CO3和NaHCO3，少量CO2为Na2co3,过量CO2为NaHCO3。

CO2的电子式为
.. ..
O ::C::O
.. ..

2、若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。那么：写出A溶液→B的离子方程式（Al3+ + 4OH-=== AlO2- +2H2O）；写出A和B在溶液中反应的离子方程式（Al3+ +3AlO2-+ 6H2O===4Al（OH）3沉淀）

【解析】这里的氯化物可以得知是AlCl3.通过强碱如NaOH进行少量和过量能进行不同的反应。

3、若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中有钝化现象。已知：X为含有非极性键的离子化合物，且1molX含有38mol的电子，向D溶液中加入和D等物质的量的固体X，噶反应的离子方程式为（3F- + Fe3+ +3H2O===3HF气体 + Fe（OH）3沉淀）。

【解析】A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中有钝化现象，可知A为Fe或Al（这里应为Fe）E为硝酸。

D是少量的硝酸生成的，那就是Fe（NO3）2，X为含有非极性键的离子化合物，且1molX含有38mol的电子，那么X可能为BeCl2或者是CaF2，BeCl2不反应，所以是CaF2.F-和Fe3+都是弱碱或若酸根，双水解反应。

Answer 2

1.非极性(A为O，B为CO2)
2.Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2↓(X应为Ca(OH)2)

(本人高二升高三学历，请相信专业作业机器的水准）

Answer 3

反应后的溶质是Na2CO3
热反应式是C+O2=（点燃）==CO2；▲H=393.6KJ/mol/L

Answer 4

看不清图