Question

高一化学问题，请求解答

1.将等体积的Na2S溶液和亚硫酸钠溶液混合，并加入适量的稀硫酸，有浅黄色沉淀生成，微热，无酸性气体生成。求原溶液中Na2S和亚硫酸钠溶液的物质的量之比为（ ）。
A.3：2 B.1：2 C.2：1 D.2：3

2.推断题，W X Y Z都是周期表中前二十号元素，已知，W的阳离子和Y得阴离子具有相同的核外电子排布，且能组成WY的化合物。
Y和Z属于同族元素，它们能形成两种常见化合物，X 和Z属于同一周期的元素，它们能形成两种气态化合物。
W和X能形成WX2型的化合物，X和Y不在同一周期，它们能形成XY2的化合物，
这四种元素分别是：

3.请设计一种实验方案证明过氧化钠与二氧化硫反应生成的固体中含有亚硫酸钠。

谢谢！！！

Answer 1

1、
2S2- + SO32- + 6H+ = 3S↓ + 3H2O
没有酸性气体生成，因此Na2S和Na2SO3是恰好完全反应，所以物质的量之比就是方程式系数比，2：1，选C

2、
“W的阳离子和Y得阴离子具有相同的核外电子排布，且能组成WY的化合物”，所以W是金属，Y是非金属，且W在Y下一周期，且W的族序数和Y的族序数只和等于8（1、7；2、6；3、5）。
“Y和Z属于同族元素，它们能形成两种常见化合物”：同族元素中，能形成两种常见化合物的就只有SO2、SO3了，所以Y、Z一个是S一个是O。再由WY化合物推出W是2A族元素。
“W和X能形成WX2型的化合物”，如果X是7A族元素，则不可能形成XY2化合物，所以X不可能是7A族元素。那么什么元素能和某碱土金属离子形成WX2型化合物呢？应该可以联想到CaC2。大胆假设X是C，由于“X和Y不在同一周期”，因此Y是S、Z是O，则W是Ca。一切都是合理的，于是答案揭晓：
W是Ca，X是C，Y是S，Z是O，WY是CaS，Y、Z形成的两种常见化合物是SO2、SO3，X、Z形成的两种气态化合物是CO、CO2，WX2是CaC2，XY2是CS2。

3、取少量反应后固体，用蒸馏水溶解，再加入过量稀H2SO4，收集反应后气体并通入品红溶液中，如果溶液褪色，且加热后颜色复原，则证明原固体中有Na2SO3。
（目前没有什么更好的办法，我记得那道题的答案好像也是这个……）