Question

高三化学题……高手求教……

使一定量的NH3和H2的混合气体依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支试管中装有铜削，第二只试管中装有氧化铜。气体在第一只试管中发生如下反应：6Cu（红热）+2NH3=2Cu3N+3H2，使玻璃管增加2.8克，第二只玻璃管中通过气体后质量减少6.4克。
求
1.第一只试管反应中生成H2的物质的量
2.第二只试管反应中生成H2O的物质的量
3.原混合气体中NH3和H2的物质的量之比

Answer 1

第一支试管：反应前固体是铜，反应后固体是氮化铜和铜单质
第二支试管：反应前是氧化铜，反应后固体是氧化铜和铜单质

显然：第一支试管的质量差，是由铜生成氮化铜引起的。
其中，增加的质量，就是氮元素的质量。
nN=nNH3：2.8/14=0.2mol nH2=nNH3*3/2=0.3mol 即0.6g

原混合气体中含有0.2mol的NH3，生成0.3mol的H2

第二支试管的质量差，是由氧化铜生成铜单质引起
CuO+H2==Cu+H2O,其中，减少的质量，是氧化铜失去的氧
nO=nH2O=nH2=nCuO=6.4/16=0.4mol

生成水0.4mol，反应中消耗0.4mol的H2，
原混合气体中含有H2：0.4-0.3=0.1mol

原混合气体中氨气和氢气的物质的量比：2:1

答案见解析过程。谢谢