Question

化学计算题（高手进）

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量的浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况的下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）
（ ）
A.0.448L B.0.672L C.0.896L D.0.223L

求解析~~~~~~~~~~
打错D应该是 0.224L 不过D是一定错的···

Answer 1

根据3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O
氢离子一共0.10mol，硝酸根0.02mol，可以知道先发生此反应时消耗氢离子0.08mol，生成NO气体0.02mol；剩余的0.02mol氢离子再与铁反应生成0.01mol氢气，所以气体一共0.03mol，合0.672L。答案是B。

Answer 2

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