Question

初三化学，

Answer 1

Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后 ：质量和化学性质不变
（1）步骤⑥结果：CuO质量仍为0.2g
步骤⑦现象：现象和原步骤②、步骤③相同
（2）步骤①的目的是 ：
与步骤③对比，检验加入CuO前后双氧水分解速度有无变化 （3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、 玻璃棒．
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的文字表达式为：过氧化氢→氧化铜→水+氧气分析：Ⅲ．催化剂的特点是：反应速率变，质量和化学性质不变；
（1）氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，所以现象是有气泡，带火星的木条复燃；催化剂的特点是反应速率变，质量和化学性质不变，所以氧化铜的质量仍为0.2g；催化剂的特点是反应速率变，质量和化学性质不变，其中反应速率改变，这里是加快，所以现象是溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃．
（2）为了看氧化铜是否能改变反应的速率，要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比，才能得出科学合理的结论；
（3）过滤用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒，缺少玻璃；
（4）双氧水反应生成水和氧气，过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的文字表达式为：过氧化氢→氧化铜→水+氧气希望我的回答能对你的学习有帮助！