Question

高一化学：有关摩尔质量的计算

在计算摩尔质量是，什么时候用相对原子质量、什么时候用相对分子质量？
0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1G,这种元素是什么？

那这种题答案为什么是镁啊？ 过程讲一下，老师当时用的是氯的相对原子质量35.5，为什么不用71？

Answer 1

相对原子质量=一个原子的实际质量/（一个碳原子实际质量的1/12）
符号：Ar（r为下脚标，小写）
化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量（又作相对配方质量），用符号Mr表示，通称分子量。 相对分子质量的数值上等于摩尔质量，但单位不同。 相对分子质量的单位是1 （因为分子级的重量难以用g等单位来衡量，所以在分子级的重量下重新定义了一个单位，就是相对分子质量的1 ），而摩尔质量的单位是g/mol。 相对分子质量最小的氧化物的化学式为：H2O
用例
例1：计算H2O的相对分子质量。 解：∵H2O中有两个H原子和一个O原子 ∴应计算两个H原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质量之和 H2O的相对分子质量=1×2+16×1=18 （相对分子质量的单位为1，一般不写出） 例2：计算2H2O的相对分子质量。 解：2H2O的相对分子质量=2×（2×1+16）=36 例3：计算H2SO4的相对分子质量。 解：H2SO4的相对分子质量=1x2+32+16x4=98

Answer 2

都可以用相对原子质量来算，计算一种某一物质MOL数时用相对分子质量

Answer 3

你就用相对原子质量就都能算出来 相对分子质量还不是用相对原子质量算的

Answer 4

计算时三个分的不是很清，一般情况摩尔质量等于相对分子质量，相对分子质量就是用相对原子质量计算
计算：
设金属为M,化合价为X，则产 物为MClx
因为0.1mol*x*35.5=7.1 x=2（用35.5是因为计算的未知量是Cl的角标，）
M + Cl2 = MCl2 由此看出金属镁
其实三个量是差不多，就像相对分子质量就是用相对原子质量计算出来，一开始不熟悉，后来用着就不会产生你这个问题了

Answer 5

要看题目怎么问，如果问一定质量的物质含多少摩尔的某原子（1＞，单质用总质量除以相对原子质量；2＞，分子用总质量除以相对分子质量再乘以分子中所需求原子的个数。举例：第一种情况以O2为例，若有质量为m的O2则氧原子的物质的量为m/16（氧的相对原子质量；第2种以H2O2分子为例，m克过氧化氢中含有的氧原子的摩尔质量为(m/34)*2mol（其中34为过氧化氢相对分子质量，乘2为1个过氧化氢分子中含2个氧原子）
原来你问这个问题啊，氯原子才是35.5，你说的题目中是因为镁和氯气直接反应会什成氯化镁，1摩氯气刚好和1摩镁反应（MgCl2），注意方法就行，不一定要用35.5你们老师应该是为了让你们更好理解。