Question

HI HBr HCl HF的酸性依次降低，为什么

（沸点怎么变0

Answer 1

I、Br、Cl、F非金属性依次增强，HI、HBr、HCl、HF中氢卤键的稳定性依次增强，在水中受水分子作用形成H3O+和水合卤离子的难度依次增大，电离程度依次减小，酸性依次降低。（注意，以上是水溶液中的氢卤酸，纯氢卤酸中HF的酸性不弱。）
作为相同构型的分子晶体，沸点和克服分子间作用力（一般即范德瓦耳斯力）的难易程度相关，从而和分子量间接相关，可以据此判断：HI、HBr、HCl、HF的分子量依次减小，所以沸点依次降低。但由于HF之间还有远远强于范德瓦耳斯力氢键的作用，造成实际上HF沸点高于其它三种物质，常温下为液态（其它为气态），即沸点顺序：HF>HI>HBr>HCl。
====
[原创回答团]

Answer 2

卤族元素中，有I、Br、Cl、F等元素，因为卤族元素自上而下稳定性递减，HI、HBr是强酸，所以HI HBr HCl HF的酸性依次降低，沸点随稳定性的增强而增强，即沸点顺序：HF>HI>HBr>HCl。

Answer 3

分子之间的键能越来越小 更容易电离 可以这么理解 （氟氯溴这类卤素比较特殊）

Answer 4

因为非金属性增大，结合氢离子能力增大，电离能力越小，酸性降低
沸点变di