Question

高中化学质量分数计算，求详细解答过程

求详细解答过程，答案是63.0%

Answer 1

解：设配制的Na2SO3溶液的物质的量浓度为X
平均消耗高锰酸钾溶液的体积=（20.02mL+20.00mL+19.98mL)/3=20.00mL=2*10^-2L
2MnO4^- + 5SO3^2- +6H^+=2Mn^2+ +5SO4^2-+3H2O
2 5
0.10mol/L*2*10^-2L X*2.5*10^-2L
X=0.2mol/L
则250mL亚硫酸钠溶液中含硫酸钠的物质的量=0.2mol/L*0.25L=0.05mol
样品中Na2SO3的质量=nM=0.05mol*126g/mol=6.3g
样品中Na2SO3的质量分数=6.3g/10g*100%=63.0%
希望我的回答能对你的学习有帮助！

Answer 2

这是我的解题思路：
由题意是将10g样品配成250ml溶液，然后取十分之一做了三次实验，三次实验分别消耗0.10mol/l KMnO4体积20.02,20.00,19.98.既然是实验就要求平均值也就是20.00ml，也就是消耗0.002molKMnO4.题干也给出了这次实验的反应方程式，题目要求求Na2SO3的质量分数，我们先来求Na2SO3的物质的量吧。有反应方程式很容易的硫酸亚根的物质的量物0.005mol，也就是25ml溶液中的Na2SO3物质的量，样品的物质的量为0.05mol，钠23，硫32，氧16所以Na2SO3摩尔质量外126，所以样品中的Na2SO3质量为126*0.05=6.3，所以样品中的Na2SO3的质量分数为63.0%