Question

2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1 mol CO2和 2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空

2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1 mol CO2和 2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，求该化合物的分子式。写在纸上拍下来

Answer 1

0.1 mol CO2是4.4g，加上水，产物质量是7.1g，也就是说反应物中的氧气为4.8g，就是0.15mol即0.3mol氧原子

2.7gH2O是0.15mol，两种产物的氧原子为0.35mol

则有机物中的氧原子为0.05mol
由产物可知有机物的碳氢比例为1：3
化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，则其相对分子质量为46，即2.3g有机物是0.05mol

所以该物质是C2H6O

Answer 2

话说空气密度是多少

Answer 3

回答给不给满意的

追问

给

写在纸上

追答

这是高中的？

追问

高二 选修5

会不？

追答

我猜是CH3O2

应该不是

追问

不是

追答

吃完早餐再算 你等等

追问

没时间了

追答

C2H6O