0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后溶液中，一水
0.1mol•L-1的NH4Cl和0.1mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后溶液中，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，…怎么...
0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后溶液中，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，…怎么判断的
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酸，堿的电离程度往往＞盐链隐举类的水解程度，这是高中老师经常强调的啊。
这样才能判断出来等浓度的氨水与氯化铵混合溶液显示携做堿性，因为C(NH4+)>C(Cl-),根据电荷守恒，C(H+)>C(OH-)
以此类推，等浓度的醋酸，与醋酸钠棚碧混合溶液显示酸性
这样才能判断出来等浓度的氨水与氯化铵混合溶液显示携做堿性，因为C(NH4+)>C(Cl-),根据电荷守恒，C(H+)>C(OH-)
以此类推，等浓度的醋酸，与醋酸钠棚碧混合溶液显示酸性
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平衡长昨移动，氨根水解产生一水合氨，现在溶液中一水合氨比氨根多，所以电离大
这个解释呢
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