Question

化学离子方程式高考题 化学化学化学化学

A在稀氨水中通入过量CO2
NH3·H2O+CO2=NH4+ +HCO3-
B少量SO2通入Ca(CLO)2溶液中
SO2+H2O+Ca+ +2CLO- =CaSO3↓+2HCLO
C用稀HNO3溶解FeS固体
FeS+2H+ =Fe2+ +H2S↑
D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合
Ca2+ +OH- +H+ +SO42- =CaSO4↓ +H2O

ABCD谁对谁错，对则说明理由，不对则说明理由，并改成正确的离子方程式

Answer 1

A正确
B错误，由于HClO含有强大的氧化性，而SO32-是强还原剂不能共存
SO2+H2O+Ca+ +2CLO- =CaSO4↓+HCLO+HCL
C当然错，由于H2S强还原剂，HNO3必然是强氧化剂，这个你自己配一下，H2S一般被氧化成S，HNO3被还原成NO
D错了
Ca2+ +2OH- +2H+ +SO42- =CaSO4↓ +2H2O
实事求是，OH-和H+不能随便削减，因为你写化学反应式就知道了

Answer 2

答案 A
B 生成物不能是CaSO3，而是硫酸钙
C 硝酸具有氧化性，而硫化亚铁具有还原性 ，产物为三价铁离子 ，硫单质
D 应该2个氢氧根离子与2个氢离子反应 ，水对应生成2个，

Answer 3

A 对，因为CO2过量，所以生成的是HCO3-而不是CO32-
B 错，因为ClO-强氧化性，会将SO32-氧化为SO42-。正确的是：SO2 + Ca2+ + ClO- + H2O == CaSO4(沉淀) + Cl- + 2H+
C 错，因为HNO3强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+。正确的是：4H+ + 3NO3- + FeS == Fe3+ + SO42- + 3NO(气体) + 2H2O
D 错，因为氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合，H+和OH-数量应该是Ca2+ 和SO42数量的两倍。正确的是：Ca2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == CaSO4↓ + 2H2O

Answer 4

A对，一水合氨是弱电解质，写化学式，应为CO2过量，所以生成HCO3-，而生成的是盐类，属于强电解质，写离子形式。配平也对
B错。会发生氧化还原，HCLO会氧化正四价的S。
C错。硝酸有氧化性，先于H+反应
D错。反应物种Ca和（OH-）应该是应该是1比2，H+和SO4--也是