Question

高一化学题，需要步骤

1.11g某元素的氯化物XCl2溶于水后，加入20ml1摩尔每升的硝酸银溶液，恰好完全反应，已知该元素原子核内有20个中子。
1.求X元素的质子数和质量数
2.X元素在周期表中的位置。

谢谢啦！！

Answer 1

20ml1摩尔每升的硝酸银溶液中 n(AgNO3) = 1*0.02 = 0.02mol
所以11g某元素的氯化物XCl2对应的物质的量 = n(XCl2) = 0.02/2 = 0.01mol
所以相对分子质量 = 1.11/0.01 = 111
所以X元素的质量数 = 111 - 35.5 * 2 = 40
质子数 = 40 - 20 = 20

所以是钙
第四周期第ⅡA族（其他写法都是错）