Question

二氧化硫为什么是SP2杂化

二氧化硫为什么是SP2杂化，为什么会形成一个3原子4电子的大派键，为什么会是V型结构而不是二氧化碳的一字结构，也不是二氧化碳的SP1杂化？

Answer 1

用价层电子对互斥理论得出SO2是SP2杂化。在SO2分子中，硫原子以两个sp2杂化轨道分别与两个氧原子形成σ键，而另一个sp2杂化轨道上则保留1对孤对电子，硫原子的未参与杂化的p轨道上的2个电子与两个氧原子的未成对p电子形成三中心四电子的离域大π键。至于价层电子对互斥理论自己去看！

Answer 2

杂化轨道数=中心原子孤对电子数+中心原子结合的电子数
这个没错，关键是你如何知道它有几对孤对电子，这个要先算VPN，也就是价层电子对数。
S有六个电子，两个用于成西格玛键去连接氧，氧有两个电子可成键，显然这里面有派键，而硫在派键中出了两个电子。这样我们知道了S还有一对电子没有参与成键，知道孤对电子数了，也就知道杂化形式了。

其实根据最原始的VPN计算公式，中心原子硫6个电子，配位原子氧计为零，再除以2，很明显VPN等于3，这是一个sp2杂化。

至于有几对孤对电子，又如何成了一个三中心四电子的派键，这个就不难推出来了。

Answer 3

你只要记住中心原子周围连接的原子数加上孤对儿电子数就是SP几杂化 比如二氧化硫周围氧原子2个 还有1对孤对儿电子 那就是SP2 如果孤对儿电子数加上周围原子数等于4 那就是SP3 等于2就是SP