稀释：往浓 硫酸里加水和往水里加浓 硫酸有什么区别，为什么？
区别：
一、安全性不同：往浓硫酸里加水，进入溶液后会放过出大量的热，不安全。往水里加浓硫酸，少量的酸进入大量的水，放出一部分热，安全。
二、操作顺序不同：往水里加浓硫酸是把浓硫酸往水里加，往浓硫酸里加水是把水加到浓硫酸里。
三、放热速度不同：往浓硫酸里加水放热速度快，往水里加浓硫酸放热慢。虽然放热快慢有所不同，但如若稀释的浓硫酸的物质的量相同，其所放出的溶解热都是相同的。
扩展资料：
浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，不仅能减少浓硫酸在皮肤上停留的时间，还能在第一时间稀释浓硫酸，减少其对人体的伤害。
就算其溶于水会有热量放出，但是大量事实证明，冲洗时流水会带走热量，产生的热对人体几乎无影响（切记不可用布擦，因为浓硫酸有强脱水性，接触皮肤后会使之炭化，用布会擦就会擦掉皮肤组织。但若需在试卷上作答，则以课本内容为准）。
然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液（切不可用氢氧化钠等强碱）。严重的应立即送往医院。若实验时滴落在桌面上，则用布擦干即可。
参考资料：浓硫酸_百度百科
裕佳环保
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二者区别如下：
（1）安全性不同：往浓硫酸里加水，进入溶液后会放过出大量的热，不安全。往水里加浓硫酸，少量的酸进入大量的水，放出一部分热，安全。
（2）操作顺序不同：往水里加浓硫酸是把浓硫酸往水里加，往浓硫酸里加水是把水加到浓硫酸里。
（3）放热速度不同：往浓硫酸里加水放热速度快，往水里加浓硫酸放热慢。
虽然放热快慢有所不同，但如若稀释的浓硫酸的物质的量相同，其所放出的溶解热都是相同的。
另附浓硫酸稀释口诀：酸入水，沿器壁，慢慢搅。
扩展资料：
在日常生活中最普遍的溶剂是水。而所谓有机溶剂即是包含碳原子的有机化合物溶剂。溶剂通常拥有比较低的沸点和容易挥发。或是可以由蒸馏来去除，从而留下被溶物。
因此，溶剂不可以对溶质产生化学反应。它们必须为低活性的。溶剂可从混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以热水冲泡咖啡或茶。溶剂通常是透明，无色的液体，他们大多都有独特的气味。
溶质可以是固体（如溶于水中的糖）、液体（如溶于水中的酒精）、或气体（如溶于碳酸饮料中的二氧化碳）。其实在溶液中，溶质和溶剂只是一组相对的概念。一般来说，相对较多的那种物质称为溶剂，而相对较少的物质称为溶质。
参考资料：百度百科---硫酸
参考资料：百度百科---硫酸工业
参考资料：百度百科---稀释
一、区别
1、现象区别： 硫酸里加水，水就猛烈沸腾起来，挟着硫酸四处飞溅；水里加浓硫酸温度只会缓慢上升。
2、放热速度的区别：硫酸里加水放热速度快，水里加浓硫酸放热慢；
3、危险性区别：硫酸里加水危险性高；水里加浓硫酸安全；
3、正确错误区别：硫酸里加水是错误的操作；水里加硫酸是正确的操作。
二、现象解释原因
1、浓硫酸的比重大，是水的1.9倍，浓硫酸和水反应会产生释放大量的热，1公斤的浓硫酸与水发生反应时所释放出的热量，足以使2公斤的冷水瞬间，瞬间提升到100℃的高温。
因此，如果把水倒进浓硫酸，水就浮在浓硫酸上面，当发生化学反应时，水就猛烈沸腾起来，挟着硫酸四处飞溅，溅在衣服上容易烧坏衣服，溅在皮肤上会灼伤皮肤，非常危险。
2、把浓硫酸倒进水里，它就逐渐沉入水底，然后再分布到溶液的各个部分，这样反应所产生的热量被均匀的分配到整个溶液中，温度只会缓慢上升，而不是一下沸腾起来。
扩展资料
实验口诀：慢慢地倒入
如果很快的把浓硫酸倒进水里，由于发热过多、过快，搅拌不均匀，也会使得水沸腾，从容器里溅射出来。
浓硫酸特性
1、腐蚀性；
纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。
2、脱水性；
脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或按照水的氢氧原子组成比脱去有机物中氢氧元素的过程。
3、强氧化性
浓硫酸由于还原剂的量，种类的不同可能被还原为SO2，S或H2S。
参考资料：百度百科—硫酸
二者区别如下：
（1）安全性不同：往浓硫酸里加水，进入溶液后会放过出大量的热，不安全。往水里加浓硫酸，少量的酸进入大量的水，放出一部分热，安全。
（2）操作顺序不同：往水里加浓硫酸是把浓硫酸往水里加，往浓硫酸里加水是把水加到浓硫酸里。
（3）放热速度不同：往浓硫酸里加水放热速度快，往水里加浓硫酸放热慢。
原因：虽然放热快慢有所不同，但如若稀释的浓硫酸的物质的量相同，其所放出的溶解热都是相同的。
扩展资料：
化学性质
腐蚀性
纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别。
而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。
的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H3O+；但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。
在硫酸溶剂体系中，H3SO4+经常起酸的作用，能质子化很多物质产生离子型化合物：
NaCl+ H2SO4==NaHSO4+HCl（不加热都能很快反应）
KNO3+ H2SO4→K++HSO4-+HNO3
HNO3+ H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-
CH3COOH+ H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-
HSO3F+ H2SO4→H3SO4++SO3F-（氟磺酸酸性更强）
上述与HNO3的反应所产生的NO2+，有助于芳香烃的硝化反应。
参考资料来源：百度百科--硫酸
参考资料来源：百度百科--稀释
1.往浓 硫酸里加水，由于原溶液中存在大量的浓 硫酸，进入溶液后会放过出大量的热，由于水少，溶液温度迅速上升，又由于大量的热会引起烧杯等仪器炸裂，故不安全。
2.往水里加浓 硫酸，这是正规的稀释浓 硫酸的方法。少量的酸进入大量的水，放出一部分热，因为水的比热容比较大，又由于水很多，故温度不会像1中所述上升得那么快，比较安全
虽然放热快慢有所不同，但如若稀释的浓 硫酸的物质的量相同，其所放出的溶解热都是相同的
另附浓 硫酸稀释口诀：酸入水，沿器壁，慢慢搅
