Question

如何书写原电池正负极反应式? 如果没有给出总反应式的话

比如：正极为碳 负极为铁 电解质为氯化铁溶液。正极为碳 负极为铁 电解质为氯化钠溶液。

Answer 1

首先Nacl 拆分成Cl-和Na+，而溶液里面有H+和OH-
分别比较Cl-和OH-；Na+和H+的电离强度，cl->oH-，H+>Na+
所以 阳极反应：2Cl-－2e-＝Cl2↑（氧化反应）
阴极反应：2H+＋2e-＝H2↑（还原反应）
总离子方程式为
2Cl-＋2H2O＝Cl2＋H2＋2OH-

追问

为什么要比较电离强度啊?还有如果只是给你个图没有告诉你正负极也没有总反应式 如何判断氧化剂与还原剂?

追答

不比较电离强度，你怎么知道电离了哪个离子，你也不知道最后会生成什么。给你一张比较电离强度的规则。
阴离子放电顺序S2-,I-,Br-,Cl-,OH-,含氧酸根，F-。
阳离子放电强弱顺序与金属活动顺序表相反，即由强到弱的顺序为：：Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>H+(酸中的H）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水中）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

继续你第二个问题，你要各种情况各种分析了。像电离氯化钠就会生成氢氧化钠，他肯定会事先加酚酞的，而生成氢氧化钠的一端就是有H2的一端啦。就是阴极也就是负极啦。

判断氧化剂和还原剂有口诀的。
氧化剂，被还原，降化合价得到电子。
还原剂，被氧化，升化合价失去电子。

追问

那为什么你的方程式和下面那个人的不一样? 囧 按照你写的不是正负极都不参与反应了么?

追答

我是对的！电极不参加的

Answer 2

正极为碳 负极为铁 电解质为氯化铁溶液。
分析，Fe3+氧化Fe
负极：Fe - 2e- = Fe2+
正极：2Fe3+ + 2 e- = 2Fe2+

正极为碳 负极为铁 电解质为氯化钠溶液。
分析，氯化钠溶液中溶解的氧气氧化Fe
负极：2Fe - 4e- = 2Fe2+
正极：O2 + 2H2O + 4 e- = 4OH-

追问

这些没有总反应式的应该怎么写出正极的反应阿?

追答

分析反应的氧化剂是什么，氧化剂得电子就是正极反应

追问

恩我知道 可是如果没有给出总反应式我怎么判断氧化剂和还原剂?

追答

酸性溶液，较活泼金属，一般是H+氧化金属
中性溶液，较活泼金属，一般是溶解在溶液中的氧气氧化金属（如电化腐蚀）
比如你举的例子正极为碳 负极为铁 电解质为氯化铁溶液，肯定存在的反应是 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
Fe3+就是氧化剂

Answer 3

简单，我看你是完全不懂原电池的反应原理，那你就问老师原理就行了，弄懂原理之后配上练习，彻底弄懂，弄熟。

追问

原理不就是自发的氧化还原反应么 我是想知道怎么找出氧化剂和还原剂 如果没有总反应式给你看化合价升高降低的话 你懂?

追答

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