Question

帮忙解释下这道一模化学题。。谢谢。。

已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2。
对于该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） A．每生成0.6 mol H2，被还原的水分子数目为1.2NA
B．有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3NA
C．有6.72 L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NA
D．溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na＋
的数目就增加0.1NA
求详细解释该反应的原理，，。。谢谢。。。

Answer 1

方程式中的系数比等于参加反应的各物质的物质的量之比。
A正确 。该反应中水做氧化剂，被还原。每个水分子中有一个氢原子被还原呈零价，0.6 molH2中有1.2 mol H原子，所以，被还原的水分子数目为1.2NA ，所以正确B正确。2.7gAl为0.1mol，每个Al原子失三个电子，所以，0.1molAl参加反应时，转移的电子数目为0.3NA
C错误，没有条件，无法求氢气的物质的量
D错误，溶液中Na+不变。