Question

一道高中化学题目的解答

已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283KJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热
⑴ 写出H2完全燃烧热化学方程式 。
⑵ 若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量 890KJ（填“ =”、“>””<”）
⑶ 若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，则放出热量（Q）的取值范围是 。
⑷若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，且CO2和H2O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是 。
答案：⑴ H2(g)+12 O2(g)=H2O(l)；△H=-286kJ•mol－1 ⑵ <
⑶ 283a kJ < Q <890a kJ ⑷ 284.5a kJ < Q < 586.5a kJ
求解第四问讲解，希望能够解答的详细一点谢谢

Answer 1

为了使产物量相等,1mol甲烷需要搭配1molCO,1molH2则需搭配1molCO,前者放热1176KJ,后者569KJ,分别除2再乘a就得到极值