Question

一道高中很简单化学题目求解

把盛有12ml NO , 12ml NO2 混合气体的容器倒置水中（同温同压），通入6ml O2，待液面稳定后，容器内的气体体积变为多少ml?其中 NO NO2 各是多少ml?
(请君解答详细并且有严谨过程及答案，附于思考解答思路)

Answer 1

4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3
4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3
12ml NO需要O2 3ml，12ml NO2需要氧气 9ml
一定是NO2先和O2，H2O反应生成HNO3（因为否则的话，如果NO先反应，剩下的NO2还是和水反应生成NO，所以相当于NO2先反应）。

所以先是12ml NO2和3ml O2反应生成HNO3，再是4ml NO和 3ml O2反应生成HNO3。
还有剩下8mlNO

所以待液面稳定后，容器内的气体体积变为8 ml,全部是 NO

Answer 2

根据反应方程式：4HNO3+O2+2H20=4HNO3 可知O2过量。12mlNO2完全反应完，消耗了3ml的O2，还剩余12ml NO和3ml O2，根据2NO+O2=2NO2 和 3NO2+H2O=2HNO3+NO,将两个反应方程式叠加，消去NO2，得4NO+3O2+2H2O+4NNO3,由此可知，NO过量，3mlO2消耗4mlNO，因此，剩余的气体是NO,8ml。