HF HCl HBr 的酸性,氧化性比较和详细解释,谢谢啦!!!

dongyun162
2014-10-10 · TA获得超过4444个赞
知道大有可为答主
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三种物质只需要比较阴离子氧化性就行。酸性为:HCl>HBr>HF
还原性:HI>HBr>HCl
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望采纳,可追问
HF为弱酸,HBr,HCl比较阴离子氧化性,都为卤素从上往下氧化性一次减弱。
红星闪耀亚洲
2014-10-10 · TA获得超过523个赞
知道小有建树答主
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酸性我来说,从左往右酸性越来越强,所以氟化氢最弱,溴化氢最强,这个是规律的,没有什么好的解释办法吧,还有,他们都没有氧化性,他们对应的单质有,但他们没有。。不懂追问~祝你好运~
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等等,有解释办法。。
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八努世声错27
2014-10-10 · TA获得超过9208个赞
知道大有可为答主
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从 下到上的元素非金属性最弱,吸引电子的能力就越弱。所以从F到I吸电子的能力逐渐减弱,但是从F到I原子半径增大,因而对应的负离子对H+的吸引能力越弱,所以质子就越容易解离出来。也就是酸性越强。
在考虑酸性时既要考虑吸电子能力,也要考虑原子半径影响。
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鎭嬧櫋hony
2014-10-10
知道答主
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酸性 HF<HBr<HCl
氧化性 HF<HCl<HBr
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