Question

高一化学必修1 一题 急需解析

1L 硫酸钠 溶液中含钠离子4.6g 则溶液中硫酸根浓度为（ ）
A.0.1mol/L B.0.2mol/L
C.0.6mol/l D.0.4mol/L 请配有详细的解析过程，谢谢

Answer 1

根据物料守恒，一个硫酸钠可以电离出2个钠离子和一个硫酸根离子n(Na+)=2*n(SO42-)
n(Na+)=4.6g/23g/mol=0.2mol
根据物料守恒，一个硫酸钠可以电离出2个钠离子和一个硫酸根离子n(Na+)=2*n(SO42-)
故n(SO42-)=0.1mol
c（SO42－）＝0.1mol/1L=0.1mol/L
所以选A

Answer 2

m(Na+) = 4.6g
n(Na+) = 4.6/23 = 0.2mol
n(SO4 2-) = 0.2/2 = 0.1mol
所以c(SO4 2-) = 0.1/1 = 0.1mol/L

选 A

Answer 3

选A

因为c(Na+) =m(Na+)/[M(Na)*V]=4.6g/(23g/mol) = 0.2mol/L
两个钠离子对应一个硫酸根离子
所以c(SO4 2-) = (0.2mol/L)/2 = 0.1mol/L

Answer 4

答案：A
解：利用公式 n=m/M 得Na+的物质的量n=4.6g/(23g/mol)=0.2mol,在硫酸钠 溶液中n(Na+):n(SO42-)=2：1，所以n(SO42-)=0.1mol 所以硫酸根浓度为0.1mol/l

Answer 5

4.6/23=0.2MOL
得NA的物质量为0.2mol 而硫酸钠中 NA离子为SO4的两倍 所以硫酸根离子为0.1mol 又因为溶液为1L所以 硫酸根浓度为A.0.1mol/L

Answer 6

4.6g钠 就是0.2mol 相应的根据硫酸钠的化学式 2mol钠对应1mol硫酸根 所以这里就是0.1mol硫酸根 除以体积1升 得出0.1mol/L 选A