Question

高一化学，11.12题，求解析

Answer 1

11、生成4molAl（OH）3时，由反应方程式可知
方案①中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Al3++3OH-=Al（OH）3↓+3NH4+，
4 12 4 4 12 4
即消耗4molAl时，消耗12molH+、12molOH-，则a+b=24
方案②中：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓，
4 4 4 4 4 4
即消耗4molAl时，消耗4molH+、4molOH-，则a+b=8
方案③中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
1 3 1 3 3 3 1 3 4
即消耗4molAl时，消耗3molH+、3molOH-，则a+b=6
显然方案③药品用量少．
故选B
12、根据电子守恒和电荷守恒计算，金属失去电子熟等于氧气得到电子数（可以认为稀硝酸起到转移电子的作用），金属失去多少电子带多少单位正电荷，在溶液中需结合相同数目你的硝酸根离子，最终生成硝酸钠，故硝酸钠的质量为n（NaNO3）=4n（O2）=3.36/22.4×4=0.6mol c（NaNO3）=0.6/0.5=1.2mol/L
望采纳

追问

为什么要和氧气混合后通入水中？

Answer 2

呵呵，第十一题有水平

追答

是选B

你把四摩尔铝分成一摩尔和三摩尔，一摩尔和盐酸反应，三摩尔和氢氧化钠反应，最后把生成的溶液混合。每次都消耗3。3+3

请采纳

12题选C，生成的氧化氮气体不管，根据和氧气完全吸收，则电子转移守恒，0.15×4＝0.6

然后用0.6除以0.5就可以了，自己好好理解