6.5gZn与500ml稀盐酸恰好完全反应，求反应前稀盐酸物质的量浓度及反应后溶液中ZnCl的物质的量浓度。
2个回答
展开全部
6.5÷65=0.1mol
Zn+2HCl=ZnCL2+H2
1 2 1
0.1 X Y
x=0.2mol，y=0.1mol
所以，盐酸的浓度为0.2mol/0.5l=0.4mol/l
ZnCl2的浓度为0.1mol/0.5l=0.2mol/l
Zn+2HCl=ZnCL2+H2
1 2 1
0.1 X Y
x=0.2mol，y=0.1mol
所以，盐酸的浓度为0.2mol/0.5l=0.4mol/l
ZnCl2的浓度为0.1mol/0.5l=0.2mol/l
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
锌：盐酸：ZnCl2
1:2:1
0.1mol:x:y
计算得x=0.2mol，y=0.1mol
所以，盐酸的浓度为0.2mol/0.5l=0.4mol/l
ZnCl2的浓度为0.1mol/0.5l=0.2mol/l
1:2:1
0.1mol:x:y
计算得x=0.2mol，y=0.1mol
所以，盐酸的浓度为0.2mol/0.5l=0.4mol/l
ZnCl2的浓度为0.1mol/0.5l=0.2mol/l
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
