Question

下列叙述中不正确的是（　　）A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3B．在空气中用小

下列叙述中不正确的是（　　）A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3B．在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体C．鉴别Fe2+和Fe3+，可以使用酸性KMnO4溶液，也可使用KI淀粉溶液D．Fe3+有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜

Answer 1

A．氯气具有强氧化性，和变价金属发生燃烧反应，生成高价金属化合物，2Fe+3Cl₂

点燃  .

2FeCl₃，故A错误；
B．Fe²⁺具有还原性，硫酸亚铁溶液在加热过程中易被氧气氧化，不会得到纯净的硫酸亚铁固体，故B正确；
C．酸性KMnO₄溶液；因为Fe²⁺具有较强的还原性能使酸性KMnO₄溶液褪色，Fe³⁺不能，故能够用酸性KMnO₄溶液鉴别Fe²⁺和Fe³⁺，KI淀粉溶液，铁离子能够将碘离子氧化成碘单质，溶液变成蓝色，所以能区别Fe²⁺和Fe³⁺，故C正确；
D．铁离子具有氧化性，能和铜发生氧化还原反应Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，生成亚铁离子和铜离子，所以氯化铁能腐蚀铜板，故D正确．
故选A．