下列有关电解质溶液的说法正确的是(  )A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4或者Na2CO3溶液,KW均不变B.向某氨

下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4或者Na2CO3溶液,KW均不变B.向某氨水中加入一定浓度的稀硫酸至溶液呈中性,混合溶液中离子存在关系式... 下列有关电解质溶液的说法正确的是(  )A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4或者Na2CO3溶液,KW均不变B.向某氨水中加入一定浓度的稀硫酸至溶液呈中性,混合溶液中离子存在关系式:c(SO42-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)C.NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同D.在Na2S 稀溶液中,c(H+)<c(OH-)-c(H2S)-c(HS-) 展开
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Kyoya13OE4
2014-09-17 · 超过57用户采纳过TA的回答
知道答主
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A.水的离子积常数只与温度有关,向蒸馏水中滴加浓硫酸,稀释浓硫酸放出热量,导致温度升高,则水的离子积常数增大,故A错误;
B.溶液呈中性,则存在c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),所以得c(SO42-)=2c(NH4+),溶液中氢离子浓度很小,所以溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-),故B错误;
C.氯化钠是强酸强碱盐,不水解,所以不影响水的电离,醋酸铵是弱酸弱碱盐,铵根离子和醋酸根离子水解促进水电离,故C错误;
D.根据物料守恒得c(Na+)=2c(S2-)+2c(H2S)+2c(HS-),根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-),所以得2c(H2S)+c(HS-)+c(H+)=c(OH-),则c(H+)<c(OH-)-c(H2S)-c(HS-),故D正确;
故选D.
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