Question

下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4或者Na2CO3溶液，KW均不变B．向某氨

下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4或者Na2CO3溶液，KW均不变B．向某氨水中加入一定浓度的稀硫酸至溶液呈中性，混合溶液中离子存在关系式：c（SO42-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）C．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D．在Na2S 稀溶液中，c（H+）＜c（OH-）-c（H2S）-c（HS-）

Answer 1

A．水的离子积常数只与温度有关，向蒸馏水中滴加浓硫酸，稀释浓硫酸放出热量，导致温度升高，则水的离子积常数增大，故A错误；
B．溶液呈中性，则存在c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），所以得c（SO₄^2-）=2c（NH₄⁺），溶液中氢离子浓度很小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B错误；
C．氯化钠是强酸强碱盐，不水解，所以不影响水的电离，醋酸铵是弱酸弱碱盐，铵根离子和醋酸根离子水解促进水电离，故C错误；
D．根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（H₂S）+2c（HS^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（S^2-）+c（HS^-），所以得2c（H₂S）+c（HS^-）+c（H⁺）=c（OH^-），则c（H⁺）＜c（OH^-）-c（H₂S）-c（HS^-），故D正确；
故选D．