Question

化学电源电极反应方程式的书写

Answer 1

书写电极反应方程式：

1、根据电池装置图书写电极反应

2、根据电池总反应书写电极反应

3、电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循电子守恒及电荷守恒

在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数

4、遵循加和性原则

两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式，利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。

5、 遵循共存性原则

碱性溶液中二氧化碳不可能存在，也不会有氢离子参加反应或生成，同样在酸性溶液中，不会有氢氧根离子参加反应或生成，也不会有碳酸根离子的存在。

根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同，可以根据电解质溶液的酸碱性来书写，确定水，氢氧根离子，氢离子在方程式的左边还是右边。

扩展资料：

常见的

1、铜锌非氧化性强酸溶液的原电池（伏打电池）（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：稀硫酸） 

2、铝铜非氧化性强酸溶液的原电池（电极材料：铜和铝；电解质溶液：稀硫酸）

3、铝铜电池浓硝酸原电池（电极材料：铜片和铝片，电解质溶液：浓硝酸）

参考资料来源：百度百科-电极反应式

Answer 2

一、常见化学电源：（大体可分为三类） 1、燃料电池： （1）氢氧燃料电池：2H2+O2=2H2O 当电解质溶液呈酸性时； 负极：2H2-4e-=4H+ 正极：O2+4e-+4H+=2H2O 当电解质溶液呈碱性时；电解质溶液为KOH溶液，

负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O 正极：O
2+4e-+2H2O=4OH- （2）甲烷燃料电池： 用金属铂作电极， 用KOH溶液作电解质溶液。
负极：CH4 + 10 OH- -8e-==CO3 2- +7H2O 正极：2O2 + 4H2O +8e- == 8OH- 总反应式为：CH4 + 2O2 +2KOH==K2CO3+ 3H2O 用酸液作电解质溶液 负极：CH4 + 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+ 正极：2O2 + 8H+ + 8e- = 4H2O 总反应:CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O （3）甲醇燃料电池：强碱作为电解质溶液 负极：2CH4O + 16OH- -12e-==2CO3 2- +12H2O 正极：3O2 + 6H2O +12e- == 12OH- 总反应式为：2CH4O + 3O2 +4OH-==2CO3 2- + 6H2O （4）熔融盐燃料电池：该电池用Li2CO3和的Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，负极：2CO+2CO3 2- -4e-==4CO2 正极：O2 + 2CO2+4e- ==2CO3 2- 总反应式为：2CO +O2 ==2CO2 （5）固体氧化物燃料电池：固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O 2-在其间通过。 负极：2H2 + 2O2--4e- = 2H2O 正极：O2 +4e- = 2O 2- 总反应式为：2H2 + O2 = 2H2O 2、蓄电池： （1）铅蓄电池： Pb和PbO2作电极材料，H2SO4作电解质溶液。 负极：Pb+SO4 2- -2e- = PbSO4 正极：PbO2 +4H+ + SO4 2- +2e- = PbSO4+2H2O 总反应式为：Pb+ PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
（2）碱性镍—镉电池 该电池以Cd和NiO(OH) 作电极材料，NaOH作电解质溶液。 负极：Cd+2OH--2e- ==Cd(OH)2 正极：2NiO(OH)+2H2O +2e-==2Ni(OH)2+2OH- 总反应式为：Cd+2NiO(OH)+2H2O== Cd(OH)2+2Ni(OH)2 （3）氢镍可充电池 负极：H2+2OH--2e- ==2H2O 正极：2NiO(OH)+2H2O +2e-==2Ni(OH)2+2OH- 总反应式为：H2+2NiO(OH)== 2Ni(OH)2 3、一次性电池： （1）锌锰电池—干电池： （-）Zn︱KOH︱MnO2(+) 负极：Zn + 2OH- －2e- = Zn(OH)2 正极：2MnO2 + 2H2O + 2e - = 2MnOOH + 2OH- 总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O = 2MnOOH + Zn(OH)2 （2）银锌电池—钮扣电池： （-）Zn︱KOH︱Ag2O(+)
负极：Zn+2OH--2e- = ZnO+H2O 正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 总反应式为：Zn+ Ag2O = ZnO+2Ag （3）锂电池： 锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S
负极： ； 正极： 。 （4）海水铝电池 “铝-空气-海水” 负极：4Al-12e- ==4Al 3+ 正极：3O2+4H2O+8e-==8OH- 总反应式为：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 二、电极反应式的书写 1、准确判断原电池的正负极 （1）铜片和铝片同时插入浓硝酸中 负极：Cu-2e- ==Cu 2+ 正极：2NO3-+4H + +2e-==2NO2+2H2O （2）镁铝合金放入6mol/L的NaOH溶液中
负极：2Al+8OH—6e-==2AlO2- +4H2O 正极：6H2O+6e-==3H2+6OH- 2、高度注意电解质的酸碱性 在正、负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。 在碱溶液中，不可能有H+ 出现，在酸溶液中，也不可能出现OH-。 又如CH4、CH3OH等燃料电池，在碱溶液中C元素以CO32-离子形式存在，而不是放出CO2。 3、牢牢抓住总的反应方程式 只要知道总反应方程式和其中的一个电极反应式，即可迅速写出另一个电极反应式。

Answer 3

1.干电池

（1）锌锰干电池 负极： 锌片（锌皮）

正极： MnO2、石墨棒（碳棒）

电解质：NH4Cl 、ZnCl2 、淀粉

电极反应 ：

负极：Zn — 2e- = Zn2+

正极：MnO2 + 2 NH4+ +2e- → Mn2O3 + 2NH3 + H2O

总反应： Zn + MnO2 + 2 NH4+ → Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O

电池符号 Zn│ZnCl2、NH4Cl│MnO2，C

碱性锌锰电池： Zn│ZnCl2、 KOH│MnO2，C

电压：1.5v

（2）锌汞电池

负极： Zn（汞齐）

正极： HgO、碳粉

电解质： 饱和ZnO 、KOH糊状物

电极反应 ：

负极：Zn (汞齐) + 2OH-→ ZnO + H2O + 2e-

正极：HgO + H2O +2e- → Hg +2OH-

总反应：Zn (汞齐) + HgO → ZnO + Hg

电池符号：Zn (汞齐)│ KOH (糊状，含饱和ZnO) │HgO（C）

电压：1.34v

2.蓄电池

（1）铅蓄电池

负极：Pb-Sb格板中填充海绵状Pb

正极：Pb-Sb格板的孔穴中填充PbO2

电解质：稀硫酸（30% 密度：1.2~1.3g.cm-3）

放电时的电极反应

负极 (Pb极)： Pb + SO42- = PbSO4+ 2e- (氧化)

正极（PbO2极）：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O（还原）

总反应： PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2 PbSO4 + 2H2O

充电时的电极反应

负极 (Pb极)：PbSO4+ 2e- = Pb + SO42-

正极（PbO2极）：PbSO4 + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-

总反应：2 PbSO4 + 2H2O = PbO2 + Pb + 2H2SO4

充电、放电反应可写为：

PbO2 + Pb + 2H2SO4 ＝ 2 PbSO4 + 2H2O

电动势：2.0v

（2） 碱性蓄电池（日常生活中使用的充电电池）

Ni—Cd电池 Cd │ KOH (20%) │NiO(OH)

电池反应： Cd + 2NiO(OH) + 2H2O = 2Ni (OH)2 + Cd (OH)2

Ni—Fe电池 Fe │ KOH (30%) │NiO(OH)

电池反应： Fe + 2NiO(OH) + 2H2O = 2Ni (OH)2 + Fe (OH)2

4.3.3新型燃料电池和高能电池

（1）燃料电池

还原剂（燃料）： H2 联氨（NH2-NH2） CH3OH CH4——负极

氧化剂 ： O2 空气——正极

电极材料： 多孔碳、多孔镍，Pt Pd Ag等贵金属（催化剂）

电解质： 碱性、酸性、固体电解质、高分子等

碱性氢—氧燃料电池

负极（燃料极）——多孔碳或多孔镍（吸附H2）

正极（空气极）——多孔性银或碳电极（吸附O2）

电解液——30%KOH溶液，置于正负极之间。

电池符号： （C）Ni│H2 │KOH (30%) │O2│Ag (C)

电池反应： 负极 2H2 + 4OH- = 4H2O + 4e- （氧化）

正极 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- （还原）

总反应 2H2 + O2 = 2H2O

电动势：1.229v

(2) 高能电池——具有高“比能量”和高“比功率”的电池

比能量、比功率——按电池的单位质量或单位体积计算的电池所能提供的电能和功率。

锂电池 EΘ(Li+/Li) = -3.04v

Li—MnO2非水电解质电池 ：

负极——片状金属Li

正极——MnO2

电解质——LiClO4 + 混合有机溶剂（碳酸丙烯脂+二甲氧基乙烷）

隔膜——聚丙烯

电池符号： Li│LiClO4│MnO2 │C

电池反应：

负极： Li = Li+ + e-

正极： MnO2 + Li+ + e- = LiMnO2

总反应： Li + MnO2 = LiMnO2

追问

谢谢！

追答

不客气

Answer 4

书写电极反应方程式：
1、根据电池装置图书写电极反应
2、根据电池总反应书写电极反应
3、电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循电子守恒及电荷守恒
在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数
4、遵循加和性原则
两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式，利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。
5、 遵循共存性原则
碱性溶液中二氧化碳不可能存在，也不会有氢离子参加反应或生成，同样在酸性溶液中，不会有氢氧根离子参加反应或生成，也不会有碳酸根离子的存在。
根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同，可以根据电解质溶液的酸碱性来书写，确定水，氢氧根离子，氢离子在方程式的左边还是右边。