Question

在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去． 回答下列问题：（1）若甲、乙是两种常见金属，反

在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去． 回答下列问题：（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应．①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是______．A．热分解法 B．热还原法 C．电解法②反应Ⅱ中，乙与H 2 O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是______．③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性______（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是______（写出一种即可）．（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应．①反应Ⅲ的化学方程式是______．②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是______．③反应Ⅱ是化合反应．乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是______．④在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体．其反应的离子方程式是______．

Answer 1

（1）①反应Ⅲ是工业制盐酸的反应，根据元素守恒知，丙是氢气，丁是氯化氢；若甲、乙是两种常见金属，能和水反应的常见金属是铁、钠，焰色反应的物质含有钠元素，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以甲是钠乙是铁，钠是活泼金属，采用电解熔融盐的方法冶炼，故选C； ②通过以上分析知，乙是铁，高温条件下，铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为2Fe+4H 2 O（g）  高温  .   Fe 3 O 4 +4H 2 ， 故答案为：2Fe+4H 2 O（g）  高温  .   Fe 3 O 4 +4H 2 ； ③根据反应条件知，钠的金属性比铁强，比较金属性强弱的方法还有：与酸反应置换氢气的难易程度、其碱的碱性强弱等， 故答案为：强；NaOH是强碱，Fe（OH） 3 是弱碱； （2）①若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应，则丙是氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水， 反应方程式为2Cl 2 +2Ca（OH） 2 =CaCl 2 +Ca（ClO） 2 +2H 2 O，故答案为：2Cl 2 +2Ca（OH） 2 =CaCl 2 +Ca（ClO） 2 +2H 2 O； ②反应I的另一种产物为有机物，碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，乙炔的电子式为： ，故答案为： ； ③反应Ⅱ是化合反应．乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则乙是氧化钙，氧化钙和硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，反应方程式为：CaO+（NH 4 ） 2 SO 4 =CaSO 4 +2NH 3 ↑+H 2 O， 故答案为：CaO+（NH 4 ） 2 SO 4 =CaSO 4 +2NH 3 ↑+H 2 O； ④氯水中含有盐酸和次氯酸，在饱和氯水中加块状石灰石，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而能制得较浓HClO溶液， 离子反应方程式为：2Cl 2 +H 2 O+CaCO 3 =Ca 2+ +2Cl - +2HClO+CO 2 ↑，故答案为：2Cl 2 +H 2 O+CaCO 3 =Ca 2+ +2Cl - +2HClO+CO 2 ↑．