Question

已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四

已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） B．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）C．c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） D．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）（1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是______（选填序号）．（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）______．（3）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是______．（4）若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则：混合前c（CH3COOH）______c（NaOH）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）；混合后溶液中c（Na+）______c（CH3COO-）．

Answer 1

某溶液中只存在OH^-、H⁺、CH₃COO^-、Na⁺四种离子，溶质可能是氢氧化钠和醋酸钠、醋酸钠、醋酸钠和醋酸；
（1）溶液中一定满足电荷守恒，四组关系中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）不满足电荷守恒，所以B中离子浓度关系是不可能的，
故答案为：B；
（2）若只有1种溶质，则溶质只能为CH₃COONa溶液，用于醋酸根离子水解、钠离子不水解，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），醋酸根离子水解程度较小，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），所以溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），则D正确，
故答案为：D；
（3）若上述关系中C正确，则溶液呈酸性，溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中的溶质只能为CH₃COOH和CH₃COONa，
故答案为：CH₃COOH和CH₃COONa；
（4）等体积、等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应，生成的溶质为醋酸钠，溶液显示碱性，若要显示中性，则加入的醋酸应该过量，即混合前c（CH₃COOH）＞c（NaOH）；
由于混合液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），
故答案为：＞；=．