Question

有位于元素周期表前四周期A，B，C，D，E，F，G七种原子序数依次增大的元素．已知：①A是周期表中原子半径

有位于元素周期表前四周期A，B，C，D，E，F，G七种原子序数依次增大的元素．已知：①A是周期表中原子半径最小的元素，A，D位于同一主族②B和C两种元素在周期表中位置相邻，在不同条件下可形成BC和BC2两种气态化合物③E的最外层电子数是C的价电子数的一半④F的单质是一种淡黄色固体⑤G属于过渡元素，是日常生活中应用最广泛的金属之一，且G有几种不同价态的氧化物，其中一种有磁性，请回答下列问题：（1）写出由C，D两种元素组成的具有非极性键的物质的电子式是______写出元素G基态原子的电子排布式______BA3分子中的B-A共价键的键能______（填“大于”或“小于”）A2 F分子中的A-F共价键的键能（2）选择D的最高价氧化物对应的水化物作电解质溶液和单质E，G作两个电极，可构成原电池，____________（用元素符号表示）作负极，G电极上的现象：______（3）由A，B，C三种元素形成的离子化合物溶于水后，溶液的pH______（填大于，等于或小于）7，理由是______（用离子方程式表示）（4）G的+2价氧化物和E在高温条件下反应的化学方程式______（5）0.5mol单质A在氧气中燃烧放出142.9KJ的热量，请写出单质A燃烧热的热化学方程式______．

Answer 1

A是周期表中原子半径最小的元素，则A是氢元素，A，B，C，D，E，F，G七种原子序数依次增大的元素，A，D位于同一主族，则A是钠元素，B和C两种元素在周期表中位置相邻，在不同条件下可形成BC和BC₂两种气态化合物，是CO和CO₂，所以B和C分别为碳和氧元素，E的最外层电子数是C的价电子数的一半，最外3个电子，是第三周期的铝，F的单质是一种淡黄色固体，是硫，G属于过渡元素，是日常生活中应用最广泛的金属之一，且G有几种不同价态的氧化物，其中一种有磁性，是铁元素，（1）由氧和钠两种元素组成的具有非极性键的物质是过氧化钠，其电子式为：；铁的基态原子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，同主族从上往下非金属性减弱，非金属性越强，形成氢化物的键能越大，O的非金属性强S，所以H-O的键能大于H-S，
故答案为：；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；大于；
（2）钠的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，铁和铝在碱溶液中铝活泼，所以铝作负极，G作正极，水电离出氢离子在正极上放电，生成氢气，电极上的现象有大量气泡产生，故答案为：Al；有大量气泡产生；
（3）由A，B，C三种元素形成的离子化合物是硝酸铵，强酸弱碱盐溶于水水解使溶液呈酸性，故答案为：小于；NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（4）铁的+2价氧化物FeO和Al在高温条件下发生铝热反应的化学方程式为：3FeO+2Al

高温  .

Al₂O₃+3Fe，故答案为：3FeO+2Al

高温  .

Al₂O₃+3Fe；
（5）0.5mol氢气在氧气中燃烧，释放出142.9kJ热量，则1molH₂完全燃烧生成液态水放出的热量为285.8kJ，
反应的热化学方程式为H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，
故答案为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol．