Question

设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（　　）A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n

设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（　　）A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA

Answer 1

A、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯元素由0价→-1价，所以1mol氯气与足量Fe反应，转移的电子数为2 N_A，故A错误．
B、H₂O+3NO₂=2HNO₃+NO 转移电子
      3mol           2N_A
      1.5mol         N_A   
故B正确．
C、四氧化二氮的摩尔质量是二氧化氮的2倍，含有的原子数也是二氧化氮的2倍，在进行计算原子数时两种物质可当做一种物质进行计算；把混合气体当作二氧化氮进行计算，46 g的NO₂的物质的量为1mol，一个二氧化氮分子中含有3个原子，所以46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3 N_A，故C正确．
D、3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4 H₂
   3mol                    4N_A
   0.10mol                 

2

15

N_A
   故D错误．
故选BC．