Question

某兴趣小组的同学为探究金属的活动性、以及铜锈蚀的条件进行了以下系列实验，仔细分析后回答下列问题：（

某兴趣小组的同学为探究金属的活动性、以及铜锈蚀的条件进行了以下系列实验，仔细分析后回答下列问题：（1）实验一：小明按如图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是______．铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢，一段时间后剧烈，产生气泡速率随着加快，其原因可能是______．（2）实验二：为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序，小红提出按如图2进行两步实验，即可证明三种金属活动性顺序．你认为其方案可行吗？______（填“可行”或“不可行”）．a．试管①中现象是______．b．试管②中发生反应的化学方程式为______．（3）实验三：小芳、小亮两位同学发现铜质眼镜架上出现了一些绿色的锈渍．经查阅资料得知，铜锈的化学成分是碱式碳酸【Cu2（OH）2CO3】．他们依照钢铁生锈的探究方法设计如下实验（如图3所示）．请回答：a．推测一段时间后会出现铜锈的是______试管内的铜片．（填“①”、“②”或“③”）b．小芳同学认为要弄清导致铜锈蚀的因素，还应该补充实验，如图4所示的实验，其目的是______．

Answer 1

（1）用控制变量法来探究金属的活动性强弱，金属片的形状、厚薄应该完全相同；应该选择同浓度、同体积的同一种酸；铝片表面有一层致密、结实的氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝反应，然后再与铝发生反应产生氢气；
（2）图2的①，铁能置换出硫酸铜中的铜，看到铁丝表面有红色物质出现，硫酸铜溶液是蓝色的，生成的氯化亚铁溶液是浅绿色的；②铜片可以置换出硝酸银中的银，可以证明三种金属的活动性强弱；②中发生的反应是铜与硝酸银反应生成银与硝酸铜．答案为：可行；a．铁片上覆盖一层红色的固体物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；b．Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）根据碱式碳酸铜的化学式可以推断出铜的锈蚀与氧气、水和二氧化碳有关，所以①中的铜片一段时间后会锈蚀；补充了一个铜片与水、氧气共存，但是不存在二氧化碳的实验，来验证铜的生锈与二氧化碳有关．该反应是铜、氧气、二氧化碳与水反应生成碱式碳酸铜．故答案为：a．①；b．证实二氧化碳也是导致铜生锈的因素之一； 
答案：
（1）选取酸的种类不同  铝表面的氧化膜没有完全去掉，先与稀盐酸反应
（2）可行   
 a．铁片上覆盖一层红色的固体物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
b．Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag
（3）a．①
b．证实二氧化碳也是导致铜生锈的因素之一