Question

某实验小组同学为测定一瓶久置“过氧化氢溶液”的溶质质量分数，进行了如下操作：取该溶液34.0g于烧杯中

某实验小组同学为测定一瓶久置“过氧化氢溶液”的溶质质量分数，进行了如下操作：取该溶液34.0g于烧杯中，加入2.0g二氧化锰完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为34.4g．试计算：（1）反应生成氧气的质量；（2）所取溶液中溶质的质量；（3）该瓶“过氧化氢溶液”的溶质质量分数．

Answer 1

（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为34.0g+2.0g-34.4g=1.6g．
（2）设所取溶液中溶质的质量为x．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x               1.6g

68

x

＝

32

1.6g

解得：x=3.4g
（3）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数=

3.4g

34.0g

×100%=10%．
答：（1）生成氧气的质量为1.6g．
（2）所取溶液中溶质的质量为3.4g
（3）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为10%．