Question

6.5克的锌粒与100克的稀硫酸恰好完全反应，求：①生成氢气多少克？（Zn-65 H-1 S-32 ...

6.5克的锌粒与100克的稀硫酸恰好完全反应，求：①生成氢气多少克？（Zn-65 H-1 S-32 O-16）②稀硫酸中溶质的质量分数？③反应后溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

设硫酸溶液中溶质的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　  98   161    2
6.5g  x     y    z

65

6.5g

＝

98

x

＝

161

y

＝

2

z

x=9.8g  y=16.1g    z=0.2g
（1）生成氢气的质量为0.2g；
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数=

9.8g

100g

×100%=9.8%；
（3）硫酸锌溶液的溶质质量分数=

16.1g

6.5g+100g?0.2g

×100%=15.1%
答：（1）生成氢气的质量为0.2g；
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%．