Question

在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜

在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是（ ） A．0.15 mol/L B．0.225 mol/L C．0.30 mol/L D．0.45 mol/L

Answer 1

B

溶液中同时存在H + 和 时就能够与Cu发生反应。该溶液中 H + 实际为 0.06 mol，应该根据离子方程式进行计算，正确解题思路为： 3Cu   +   8H +      +   =3Cu 2 + +2NO↑ +4H 2 O 3         8          2      3 0.03 mol  0.06 mol  0.04 mol  x 根据各物质量的关系可知， H + 不足，应根据H + 进行计算。x=3×0.06 mol÷8= 0.022 5 mol, 因此，铜离子浓度为0.225 mol /L。