Question

某化学兴趣小组按如图所示的装置进行实验，玻璃管内装有滴有不同溶液的白色棉球．实验过程中，两极均有气

某化学兴趣小组按如图所示的装置进行实验，玻璃管内装有滴有不同溶液的白色棉球．实验过程中，两极均有气体生成．则下列说法错误的是（　　）A．碳棒的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑B．②处、③处白色棉球分别变为橙黄色、蓝色C．如图X、Y两条线分别表示常见的非金属单质和金属单质（用M表示）与碳棒电解产物单质E在点燃条件下进行化合反应的物质的量之间的关系．写出符合Y线反应的化学方式Mg+Cl2 点燃 . MgCl2D．在20℃时饱和食盐水的质量分数为26%，当阳极析出1.12L（标准状况下）气体时，Cl-完全放电．试计算要使溶液恢复原状态，需加入3.65gHCl气体





Answer 1

A、电解池中，碳棒是阳极，阳极上发生失电子的氧化反应：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故A正确；
B、电解池中，碳棒上发生的反应：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，氯气可以将溴离子、碘离子氧化为溴单质、碘单质，溴水是橙黄色，碘单质遇到淀粉变蓝色，故B正确；
C、根据图示可以得到：当消耗氯气是3mol时，消耗金属的物质的量2mol，反应Mg+Cl₂

点燃  .

MgCl₂不符合该量的关系，故C错误；
D、电解原理方程式为：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，当阳极析出1.12L即0.05mol（标准状况下）气体氯气时，Cl^-完全放电，应该加入HCl使电解质复原，根据元素守恒加入的HCl的物质的量是：0.1mol，质量是3.65g，故D正确．
故选C．